Законы обьёмных отношений

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Закон простых объемных отношений

Закон простых объемных отношений, или химический закон (Гей-Люссак, 1808) объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [c.5]

Гей-Люссака закон (закон простых объемных отношений, Гей-Люссак, 1808 г.) — объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре, давлении) относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных соединений как простые целые числа. Напр., 1 объем водорода соединяется с 1 объем ом хлора, при этом образуются 2 объема хлороводорода [c.36]

Все рассмотренные газовые законы — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, приближенные законы. Они строго соблюдаются при очень малых давлениях, когда среднее расстояние между молекулами значительно больше их собственных размеров, и взаимодействие молекул друг с другом практически отсутствует. При обычных невысоких давлениях они соблюдаются приближенно, а при высоких давлениях наблюдаются большие отклонения от этих законов. [c.31]

Закон простых объемных отношений. Закон открыт французским ученым Гей-Люссаком (1804—1808]. [c.21]

Гей-Люссак, изучая взаимодействие газообразных веществ, вывел закон простых объемных отношений объемы вступающих в реакцию газов при неизменной температуре и давлении относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Например, для реакции [c.15]

Опыты Гей-Люссака по изучению объемных соотношений между реагирующими газами привели его к открытию закона простых объемных отношений объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объемам газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. [c.28]

Закон простых объемных отношений одинаковых физических условиях (р, Т) объемы реагируюш,их газов и газообразных продуктов реакции относятся между собой как небольшие целые числа (коэффициенты химического уравнения) (Гей-Люссак, 1805). [c.14]

Закон простых объемных отношений [c.22]

В 1811 г. Авогадро установил, что упомянутое выше противоречие устраняется, если считать, что водород и хлор состоят из двухатомных молекул. Тогда объемные соотношения при реакции водорода и хлора подчиняются закону простых объемных отношений [c.29]

Все рассмотренные газовые законы, — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, — приближенные законы. Они [c.24]

Закон простых объемных отношений невозможно было объяснить, руководствуясь учением Дальтона о том, что простые вещества состоят из атомов. В самом деле, если в равных объемах газов, например водорода и хлора, содержится одинаковое число атомов, то при их взаимодействии должен получиться 1 л хлороводорода, а не два, как показывал опыт. Во втором примере должен был получиться 1 л паров воды, что также противоречит опыту. [c.22]

Если рассматривается реакция между газами и даны их объемы, измеренные при одинаковых условиях (при одном и том же давлении и при одной и той же температуре), то для решения вопроса об избытке и недостатке нет необходимости находить количества этих газов (т.е. определять число молей). Еще Гей-Люссак установил закон простых объемных отношений, согласно которому объемы [c.46]

Для газообразных веществ определение атомных весов осуществляется еще проще — с помощью закона простых объемных отношений, открытого Гей-Люссаком, и закона Авогадро. [c.13]

Закон объемных отношений. Закон Авогадро. Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку, автору известного закона о тепловом расширении газов. Измеряя объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, Гей-Люссак пришел к обобщению, известному под названием закона простых объемных отношений или химического закона Гей-Люссака [c.25]

Закон простых объемных отношений был открыт в 1808 г. Ж. Л. Гей-Люссаком. [c.14]

Закон простых объемных отношений. Простые вещества и химические соединения могут находиться в трех агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном. Агрегатное состояние вещества определяется температурой и давлением. [c.18]

Следую1цим шагом в развитии атомно-молекулярной теории было открытие в 1808 г. закона простых объемных отношений [c.5]

Наиболее полно изучены химические реакции между газообразными веществами. Французский химик Гей-Люссак в 1805—1808 гг. провел многочисленные опыты над изменением объема газов в химических реакциях, в результате которых был сформулирован закон простых объемных отношений объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам получающихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [c.18]

Следстаия из закона Авогадро. Закон простых объемных отношений Гей-Люссака получает логичное объяснение, если принять, что газообразные вещества состоят из молекул, как полагал Авогадро, и молекулы простых газов двухатомны (Но, N2, О2, Рг, СЦ, Вга и др.). Существуют молс1 улы простых газов и другой атомности (Оз, Р,)). Молекулы благородных газов (Не, Ме, Аг и др.), а также паров (газов) .[Ногих. металлов (Си, Ag, Аи и др.) одноатомны. Атомный состав простых газов подтвержден рядом специальных исследований (спектров, теплоемкостей). [c.28]

Наиболее полно изучены химические реакции между газообразными веществами. Французский xfimhk Гей-Люссак в 1805—1808 гг. провел многочисленные опыты над изменением объема газов в химических реакциях, в результате которых был сформулирован закон простых объемных отношений [c.22]

Результаты своих исследований он выразил в виде обобщения, известного под названием закона простых объемных отношений или химического закона Ж. Гей-Люссака [c.27]

chem21.info

Законы обьёмных отношений

Масса одного и того же объема газа тем больше, чем больше масса его молекул. Если в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул, то, очевидно, что отношение масс равных объемов газов будет равно отношению их молекулярных масс или отношению численно равных им молярных масс, то есть

гдеm1масса объема первого газа,m2масса такого же объема второго газа, М1 молярная масса первого газа, М2молярная масса второго газа.

Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа, взятого при тех же условиях, называется относительной плотностью первого газа ко второму(обозначается буквойD).

Относительная плотность первого газа по второму газу может быть рассчитана как отношение молярных масс этих газов

Обычно плотность газов определяют по отношению к водороду М(H2) = 2 г/моль или к воздуху М (возд.) = 29 г/моль.

В итоге получим:

Таким образом, зная плотность газа по водороду или по воздуху, можно легко определить его молярную, а следовательно, и относительную молекулярную массу и сформулировать2-е следствие из закона Авогадро.

Молярная масса вещества (М), а значит, и относительная молекулярная масса (Мr) вещества в газообразном состоянии численно равна удвоенной плотности паров этого вещества по водороду.

Измерения объемов газов обычно производят при условиях, отличных от нормальных.

давлениеР0= 101,325 кПа (760 мм рт. ст., 1 атм. ),

Для приведения объема газа к нормальным условиям можно пользоваться уравнением, объединяющим газовыезаконы Бойля-Ма-риотта и Гей-Люссака:

где Vобъем газа при давленииРи температуре Т,V0 объем газа при нормальном давленииР0 = 101,3 кПа и температуреТ0= 273 К.

studfiles.net

ОБЪЕМНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЗАКОН

Большой Энциклопедический словарь . 2000 .

Смотреть что такое «ОБЪЕМНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЗАКОН» в других словарях:

объёмных отношений закон — см. Гей Люссака законы. * * * ОБЪЕМНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЗАКОН ОБЪЕМНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЗАКОН, один из Гей Люссака законов (см. ГЕЙ ЛЮССАКА ЗАКОНЫ), которому подчиняются идеальные газы (см. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ). Установлен Ж. Л. Гей Люссаком (см. ГЕЙ ЛЮССАК Жозеф… … Энциклопедический словарь

Объёмных отношений закон — см. в ст. Гей Люссака законы, раздел Закон объемных отношений … Большая советская энциклопедия

Закон Авогадро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776 1856),… … Википедия

Гей-Люссака законы — 1) закон теплового расширения газов: объём V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: Vt = V0(1 + αt), где V0 и Vt соответственный первоначальный объём газа и при температуре t, α изобарный… … Энциклопедический словарь

ГЕЙ-ЛЮССАК — (Gay Lussac) Жозеф Луи (1778 1850), французский химик и физик. Впервые исследовал свойства газа. Открыл закон объемных отношений (ЗАКОН ГЕЙ ЛЮССАКА) и закон расширения газа, который часто приписывают Жаку ШАРЛЮ (который открыл его раньше, но не… … Научно-технический энциклопедический словарь

Газы — тела, характеризующиеся стремлением наполнять любое пространство и лишенные собственной формы. Учение о Г. представляет блестящую страницу современного естествознания. Казавшаяся некогда неуловимой форма тела, по понятиям древних занимавшего… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Газы тела — характеризующиеся стремлением наполнять любое пространство и лишенные собственной формы. Учение о Г. представляет блестящую страницу современного естествознания. Казавшаяся некогда неуловимой форма тела, по понятиям древних занимавшего среднее… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

ХИМИИ ИСТОРИЯ — В статье прослеживается развитие химии от самых ее истоков, с тех времен, когда человек учился добывать и поддерживать огонь и выплавлять с его помощью металлы из руд, далее через эпоху античности и Средние века до нашего времени периода… … Энциклопедия Кольера

ГЕЙ-ЛЮССАК Жозеф Луи — (Gay Lussac, Joseph Louis) (1778 1850), французский физик и химик, автор закона объемных отношений. Родился 6 декабря 1778 в Сен Леонаре (департамент Верхняя Вьенна). В 1800 окончил Политехническую школу в Париже и стал ассистентом К.Бертолле. С… … Энциклопедия Кольера

ХИМИЯ — совокупность наук, предмет к рых составляют соединения атомов и превращения этих соединений, происходящие с разрывом одних и образованием других межатомных связей. Различные химия, науки отличаются тем, что они занимаются либо разными классами… … Философская энциклопедия

dic.academic.ru

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Закон — объемное отношение

Следует отметить, что закон объемных отношений газов был бы справедлив также для газообразных элементов, молекулы которых состояли бы из четырех и восьми атомов или в общем случае из нескольких пар атомов. Путем анализа равных объемов большого числа газообразных соединений водорода находят, что ни одно из этих соединений не содержит водорода меньше ( по весу), чем половина веса равного объема водорода. [16]

В чем заключается сущность закона объемных отношений . [17]

В чем заключается сущность закона объемных отношений . [18]

Закон Авогадро дал объяснение закону объемных отношений газов , установленному Гей-Люссаком в 1808 г.: объемы газов, участвующих в реакции, относятся между собой, как соответствующие стехиометрические коэффициенты. Этот закон используется для количественных расчетов реагентов, находящихся в газообразном состоянии. [19]

Это правило, называемое законом объемных отношений газов , используют для количественных расчетов реагентов, находящихся в газообразном состоянии. [20]

Авогадро, Берцелиус не смог оценить значения закона объемных отношений , а спустя несколько лет совершенно перестал его учитывать. В этом смысле взгляды Берцелиуса и Дальтона полностью совпали, и, подобно Дальтону, Берцелиус обратился к химической проблеме определения атомных весов, разрабатывая более точные методы работы, чем методы Дальтона. [21]

В 1813 г. внимание Берцелиуса привлек открытый Гей-Люссаком закон объемных отношений . [22]

В 1813 г. внимание Берцелиуса привлек открмтый Гей-Люссаком закон объемных отношений . [23]

Гей-Люссак ( 1808), вступает в силу закон объемных отношений : объемы вступающих в реакцию газов относятся между собой, а также к объемам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа. [24]

Заслуги Авогадро не ограничиваются выдвижением гипотезы для атомистического объяснения закона объемных отношений и химическим обоснованием необходимости возрождения понятия о молекуле. [26]

Французский ученый Гей-Люссак ( 1778 — 1850) при исследовании реакций между некоторыми газами открыл закон объемных отношений : при одинаковых условиях объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу, а также к объемам газообразных продуктов, как небольшие целые числа. [27]

Гей-Люссаком еще в 1808 г. Затем в 1811 г. итальянский физик Авогадро показал, что закон объемных отношений приобретает наглядный смысл с точки зрения представлений об атомном строении материи. [28]

Дальтоновское представление о сложных атомах завело науку в тупик; на основе его нельзя было объяснить закона объемных отношений , установленного в 1808 г. для газов Гей-Люссаком. Выход из тупика был найден в 1811 г. итальянским ученым Авогадро, возродившим представление о других структурных частицах вещества — корпускулах или молекулах. По Азогадро, газы состоят из сложных частиц молекул, а последние — из некоторого числа простых атомов; в частности, все обычные газы двухатомны. Ломоносов и в этом вопросе опередил западных ученых, утверждая, что все вещества, а не только газы, состоят из молекул. В равных объемах газов содержится при одинаковых условиях одинаковое число молекул. Без этого допущения, что у всех газов при одинаковых условиях расстановка, или сетка, молекул имеет одинаковую частоту ( и что, следовательно, одинаковые объемы неизбежно включают одинаковое число молекул), нельзя было объяснить одинакового отношения всех газов к изменению давления и температуры, то есть газовых законов Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и особенно закона объемных отношений Гей-Люссака. Для объяснения этих законов физики и раньше предлагали гипотезу, по которой в равных объемах газов содержится одинаковое число частиц. [29]

В 1810 г. во второй части своей работы Новая система химической философии Дальтон решительно выступил против открытого Гей-Люссаком закона объемных отношений , увидев в нем не подтверждение, а угрозу своей атомистической гипотезе. [30]

www.ngpedia.ru

Закон объемных отношений. Закон Авогадро;

Закон постоянства состава

Закон сохранения массы вещества

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

Ломоносов создал при Академии наук химическую лабораторию. В ней он изучал протекание химических реакций, взвешивая исходные вещества и продукты реакции. При этом он установил закон сохранения массы веществ.

Читается закон таким образом: масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Ломоносов впервые сформулировал этот закон в 1748 г, а экспериментально подтвердил его на примере сжигания металлов в запаянных сосудах в 1756 г. Несколько позднее (1789 г.) – закон сохранения массы был независимо от Ломоносова установлен французским химиком Лавуазье, который показал, что при химических реакциях сохраняется не только общая масса вещества, но и масса каждого из элементов, входящих в состав взаимодействующих веществ.

В результате установления закона в химии прочно утвердились количественные методы исследования. Был изучен количественный состав многих веществ. При этом был установлен закон постоянства состава.

Читается закон постоянства состава так: каждое химическое соединение имеет постоянный состав независимо от способа его получения, т.е. всегда состоит из одних и тех же элементов, соединенных друг с другом в строго определенном отношении. Так, например, каким бы путем ни получали воду, в ее состав всегда входит водород и кислород в постоянном весовом отношении 1:8.

Многие элементы, соединяясь друг с другом, могут образовать разные вещества, каждое из которых характеризуется определенным соотношением между массами этих элементов. Так, углерод образует с кислородом два соединения. Один из них – оксид углерода (II), содержит 42,88% (масс.) углерода и 57,12% (масс.) кислорода.

Второе соединение – диоксид углерода (IV) – содержит 27.29% (масс.) углерода и 72,71% (масс.) кислорода. Изучая подобные соединения Дальтон (английский ученый), в 1803г. установил закон кратных отношений. Читается этот закон так: если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относится между собой как небольшие целые числа.

Итак: на одну единицу массы углерода в диоксиде углерода приходится ровно в 2 раза больше кислорода, чем в оксиде углерода (II).

Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку. Измеряя объемы газов, вступающих в реакцию, и образующихся в результате реакции Гей-Люссак пришел к обобщению, известному под названием закона простых объемных отношений.

Читается закон так: объемы вступающих реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.

В 1811 г. итальянский физик Авогадро объяснил простые отношения между объемами газов, наблюдающиеся при химических реакциях, установил закон:

В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре, и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул.

С точки зрения этой гипотезы, хорошо объяснялись экспериментальные факты. Так, два объема хлористого водорода из одного объема хлора и одного объема водорода могут получиться только в том случае, если молекулы водорода и хлора «раскалываются» пополам, давая начало двум новым молекулам, следовательно, молекулы водорода и хлора должны состоять из нескольких атомов, число их должно быть четным и минимальное – 2

В моле любого вещества число молекул равно 6,02·10 23 . Оно носит название числа Авогадро и обозначается буквой N. Из законов объемных отношений Гей-Люссака и Авогадро вытекают важные следствия.

1. Объем 1 моля любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Пользуясь этой величиной, можно вычислить массу заданного объема газа. При этом должны быть известны температура и давление заданного объема или массы газа. Вычисления могут быть сделаны как с помощью обычных пропорций, так и на основе уравнения Клапейрона-Менделеева:

,

где – давление, объем, заданная масса, молекулярная масса; M и Т – абсолютная температура газа; R –универсальная газовая постоянная. Итак:

.

Литература:

1. Диккерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии.- М: Мир, 1982.- Т.1.

studopedia.su

Смотрите так же:

  • Приказ минтруда от 11102012 310н Приказ Министерства труда и социальной защиты РФ от 11 октября 2012 г. N 310н "Об утверждении Порядка организации и деятельности федеральных государственных учреждений медико-социальной экспертизы" (с изменениями и дополнениями) Приказ […]
  • Продажа доли имущества несовершеннолетнего Ребенок-собственник: если опека не разрешает… По закону дети от 14 до 18 лет могут совершать сделки только с согласия своих законных представителей (родителей), а дети до 14 лет вообще не могут совершать сделки сами – за них действуют […]
  • Приказ от мз 541 Приказ Минздравсоцразвития России от 23.07.2010 г. № 541н "Об утверждении Единого квалификационного справочника должностей руководителей, специалистов и служащих, раздел "КВАЛИФИКАЦИОННЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ДОЛЖНОСТЕЙ РАБОТНИКОВ В СФЕРЕ […]
  • Кто не имеет право работать педагогом Судимость и работа с детьми Анна Мазухина, Эксперт Службы Правового консалтинга компании "Гарант" Вот уже полтора года доступ к работе с несовершеннолетними для тех, у кого были проблемы с законом, значительно ограничен 1 . Чтобы узнать, […]
  • Помощник прокурора обязанности Прокуратура Московской области Условия и порядок приёма на службу в органы прокуратуры, требования, предъявляемые к лицам, назначаемым на прокурорские должности в прокуратуре, определены Федеральными законами «О прокуратуре Российской […]
  • Правила дифференцирования с примерами Правила дифференцирования с примерами На этом занятии мы будем учиться применять формулы и правила дифференцирования. Примеры. Найти производные функций. 1. y=x 7 +x 5 -x 4 +x 3 -x 2 +x-9. Применяем правило I, формулы 4, 2 и 1. […]